以上K_Hs是SO₂的亨利常数，Ks₁和Ks₂分别为酸的一级和二级电离平衡常数。K_Hs、Ks₁、Ks₂数值与温度有关，可按下列各经验式求值：

　　SO₂在水中存在的各种形态的平衡浓度可表示为

　　根据电中性原理：

[H ]=[OH^-] [HSO₃-] 2[SO₃^2-]

　　将此式与上列[HSO₃-]、[SO₃^2-]等表达式相联，可得：

[H ]³-（K_w K_Hs·Ks₁·pso₂）[H ]-2K_Hs·Ks₁·Ks₂·pso₂=0 （4-8）

　　式中K_w为水的离子积。纯净去离子水与假想只含SO₂的空气达到平衡时，该含酸水溶液的pH值可通过解以上的三次方程求得。将解得的[H ]浓度值代入上列有关方程，还可求得[HSO₃-]和[SO₃^2-]的平衡浓度。

　　氧化态为 4的各有关含硫物质在水中的总浓度[S（IV）]的表达式为

　　后一个等式系将[S（IV）]浓度表达为类似亨利定律的形式。由于K_HS*总是大于K_HS，所以水中可溶解SO₂的实际量总是大于通过亨利定律计算所得到的数值。此外，由[S（Ⅳ）]表达式还可看出，其值取决于溶液的pH值、温度和pso₂。通过计算得到的图4-3显示出这些变量对[S（Ⅳ）]值的影响程度。在给定温度下，[SO₂·H₂O]浓度与pH值无关。但对[S（Ⅳ）]来说，随着pH值增大，[S（Ⅳ）]值会有很大的提高。

　　S（Ⅳ）三种形态各自的摩尔分数分别为：

　　由上述三式可计算溶液中S（IV）三种形态摩尔分数随pH值变化而相应消长的情况。计算结果如图4-4所示。

　　上述S（Ⅳ）的三种形态有各自不同的反应性，如果HSO₃-或SO₃^2-在溶液中发生了某种化学反应，很容易理解该反应的反应速率将取决于溶液的pH值。

　　4.1.1.4 一氧化氮和二氧化氮在水中的溶解

　　一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）在水中溶解的系列反应为

NO（g）NO（aq）

NO₂（g）NO₂（aq）

2NO₂（aq）N
　　本文标题：4.1 气态物质和液态物质在水中的溶解平衡--天然水系中的化学平衡(3)
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