海水中的含盐量是海水浓度的标志，海洋中的许多现象和过程都与其分布和变化息息相关。但要精确地测定海水中的绝对盐量是一件十分困难的事情。长期以来人们对此进行了广泛的研究和讨论，引进了“盐度”以近似地表示海水的含盐量。
一、基于化学方法的盐度的首次定义
1902年，Knudsen等人基于化学分析测定方法，定义盐度为：“1kg海水中的碳酸盐全部转换成氧化物，溴和碘以氯当量置换，有机物全部氧化之后所剩固体物质的总克数。”单位是g/kg，用符号‰表示。
按上述方法测定盐度相当烦琐。1891年马赛特发现“海水组成恒定性”——海水中的主要成分在水样中的含量虽然不同，但它们之间的比值是近似恒定的。据此，如果能测定出海水中某一主要成分的含量，便可推算出海水盐度。
已知海水中的氯含量最多，且可方便地用AgNO3滴定法加以测定，基于海水组成恒定性规律，归纳出用测定海水氯含量的方法来计算盐度的公式：
S‰=0.030＋1.8050Cl‰ (3-1)
称为Knudsen盐度公式，式中Cl‰称为海水的“氯度”，即“1kg海水中的溴和碘以氯当量置换，氯离子的总克数。”单位是克每千克，以‰号表示。可见氯度的量值要稍大于海水的实际氯含量。
用AgNO3滴定法测定海水的氯度时，需要知道AgNO3的浓度，国际上统一使用一种其氯度值精确为19.374‰的大洋水作为标准，称为标准海水。其盐度值对应为35.000‰。
二、盐度的重新定义
依式(3-1)计算盐度是很方便的，它一直延续使用到20世纪60年代。
随着电导盐度计的问世，测定盐度的方法更为方便，且精度大为提高。考克斯等(CoxR.A.etal.，1967)对由大洋和不同海区不深于100m水层内采集的135个水样，准确地测定其氯度值计算盐度，同时测定水样的电导比R15，得出盐度S‰与电导比R15有关系式：
式中R15为15℃，“一个标准大气压”(101325Pa)下，水样的电导率C(S，15，0)与盐度精确为35.000‰(Cl‰=19.374‰)的标准海水电导率C(35，15，0)之比值。依此方法测定盐度的精度高且速度快。因此，国际“海洋学常用表和标准联合专家小组”(JPOTS)于1969年推荐该式为海水盐度的新定义。
为使盐度的测定脱离对氯度测定的依赖，JPOTS又提出了1978年实用盐度标度(thePracticalSalinityScale，1978)，并建立了计算公式，编制了查算表，自1982年1月起在国际上推行。
(一)建立实用盐度的固定参考点
实用盐度仍然是用电导率测定的。为使海水的盐度值与氯度脱钩，所以选择一种精确浓度的氯化钾(KCl)溶液作为可再制的电导标准，用海水相对于KCl溶液的电导比来确定海水的盐度值。
为保持盐度历史资料与实用盐度资料的连续性，仍采用原来氯度为19.374‰的国际标准海水为实用盐度35.000‰的参考点。配制一种浓度为32.4356‰高纯度的KCl溶液，它在“一个标准大气压力”下，温度为15℃时，与氯度为19.374‰(盐度为35.000‰)的国际标准海水在同压同温条件下的电导率恰好相同，它们的电导比
也就是说，当K15=1时，标准KCl溶液的电导率对应盐度为35.000‰。把这一点作为实用盐度的固定参考点。
(二)实用盐度的计算公式
式中K15是在“一个标准大气压力”下，温度15℃时，海水样品的电导率与标准KCl溶液的电导率之比。式中a0=0.0080，a1=-0.1692，a2=25.3851，a3=14.0941，a4=-7.0261，a5=2.7081；ai=35.0000；适用范围为2≤S≤42。
实用盐度不再使用符号“‰”，因而实用盐度是旧盐度的1000倍。
由于海水的绝对盐度(SA)——海水中溶质的质量与海水质量之比值，是无法直接测量的，它与测定的盐度S显然有差异，因此也称S为实用盐度(PSU)。
四、在任意温度t的条件下测定电导比Rt，其计算盐度的公式为
值与式(3-3)中相同。系数b分别为：
b0=0.0005，b1=-0.0056，b2=-0.0066
b3=-0.0375，b4=0.0636，b5=-0.0144
五、利用CTD现场观测资料计算海水盐度的方法
利用CTD观测到的电导率是在其盐为S，温度为t(℃)，压力为p(kPa)的情况下取得的，记为C(S，t，p)。因此，不能直接利用式(3－3)和(3—4)计算其实用盐度，必须经过适当处理(原理从略)。
实际工作中可直接根据国际海洋学常用表查算。
回顾海水盐度的初始定义，它似乎更应该属于海水化学范畴。但海水却因为有了“盐度”，性质产生诸多异常，海水运动也迥然特殊，因此使盐度成了物理海洋学中的重要参数。正因为它重要，世界海洋学者和机构才反复研究屡予定义。
本文标题：海水的主要热学和力学性质(2)
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